Тест по химии № 1  Часть А

А1. Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ:

1) N₂О₃,  HNО₃, KNО₂                     2) NН₃, N₂О₃, НNO₃                3) NaNО₂, N₂О₃, HNO₂           4) KNО₃, HNО₂, NH₃

         A2. В ряду химических элементов  С —> А1 -> Са число электронных слоев в их атомах

1) возрастает от 3 до 5                               2) возрастает от 2 до 4            3) уменьшается от 4 до 2      4) уменьшается от 5 до 3

A3. Химическому элементу, степень окисления которого в соединении равна -2, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям: 1)2,8,6                             2)  2,8,2                                     3) 2,8,7                                     4) 2,2

А4. Среди химических элементов Si, P, S, C1 более ярко свойства неметалла выражены у: 1) кремния 2) фосфора 3) серы 4) хлора

А5. Названия оксид азота (I), нитрат алюминия, хлорид аммония, азотистая кислота соответственно имеют

       1) NO, A1N, NaCI, НРО₃     2) N₂O A1(NO₃)₃ NH₄NO₃, HNO₃ 3) N₂O, A1(NO₃)₃. NH₄Cl, HNO₂     4) NO₂, A1(NO₃)₃, NH₄Cl, HNO₂

A6. Высший оксид состава Э₂O₃ образует химический элемент, имеющий

       1) заряд атомного ядра +3                                                                         2) пять электронов на внешнем электронном слое

       3) заряд атомного ядра +13                                                                       4) два электрона на внешнем электронном слое

А7. Ковалентной неполярной связью образованы молекулы веществ:

1) О₃, N₂, H₂, O₂                                        2) O₂, О₃, СО, NH₃                  3) NH₃, СО, СO₂, H₂O             4) Н₂O, O₂, N₂, H₂

А8. Вещества, формулы которых RbF, HF, F₂, образованы химическими связями соответственно

       1) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной 2) ионной, ковалентной неполярной, полярной ковалентной

       3) ионной, неполярной ковалентной, полярной ковалентной 4) ионной, полярной ковалентной, ковалентной неполярной

А9. Атомы азота и фосфора имеют

       1) одинаковое число электронных слоев                                       2) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя

       3) одинаковое число протонов в ядре                                           4) одинаковые радиусы

         А 10. Взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и обычном давлении

1) аммиак и хлороводород                    2) аммиак и кислород             3) азот и водород                       4) кислород и азот

А11. Карбонат кальция нельзя получить, если взять

        1) гидроксид кальция и углекислый газ                                                2) оксид кальция и карбонат натрия

        3) гидроксид кальция и карбонат калия                                                4) хлорид кальция и карбонат натрия

А12.Карбонат аммония используют иногда в качестве разрыхлителя теста, потому что при его разложении образуются

1)СO₂,NН₃,O₂                                      2) СO₂,O₂  Н₂O                            3) Н₂O, NH₃, O₂                         4) NH₃, H₂O, CO₂

А 13. Наиболее бурно происходит реакция соляной кислоты с гранулами  1) алюминия     2) цинка        3) магния       4) олова

А 14. Массовая доля водорода меньше всего в веществе, формула которого 1) СН₄          2) Н₂СО₃        3) С₂Н₂         4) С₂Н₆

А 15. Реакция водорода с оксидом меди (II) относится к реакциям:  1) соединения    2) замещения    3) обмена     4) разложения

AI6. Аммиак можно получить при взаимодействии:

1) (NH₄)₂S0₄ и Са(ОН)₂                             2) N₂ и 0₂                                    3) NH₄C1 и AgNО₃                     4) (NH₄)₂SО₄ и ВаCl₂

А17.Уравнение окислительно-восстановительной реакции:

1) 2А1 + Fe₂O₃=2Fe + Аl₂О₃              2) Cu(OH)₂ = CuO + Н₂О          3) CaO + Н₂О = Ca(OH)₂            4) КОН + НС1 = H₂О + КСl

А 18. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:

1) СО₂, ВаСl₂, КОН, ZnO                 2) ZnO, CaO, NaOH, P₂О₅    3) Ва(NО₃)₂, NaOH, Zn(OH)₂, CuO  4) Ba(OH)₂, CuO, НС1, Аl₂О₃

         A19.Белый осадок, не растворимый в азотной кислоте, образуется при взаимодействии

1) Ва(ОН)₂ и НNО₃                            2) CuCl₂ и NaOH                        3) FеС1₃ и NaOH                        4) СаСl₂ и AgNО₃

А20. В реакции 4NH₃ + 3О₂ = 2N₂ + 6Н₂О  азот

       1) не изменяет степень окисления  2) повышает степень окисления 3) понижает степень окисления   4) является окислителем