А20. В реакции 4NH₃ + 3О₂ = 2N₂ + 6Н₂О  азот

       1) не изменяет степень окисления  2) повышает степень окисления 3) понижает степень окисления   4) является окислителем

А21. Объем кислорода (при н. у.), необходимый для окисления 6,4 г серы:  1) 11,2 л         2) 5,6 л          3) 2,24 л         4) 4,48 л

А22.С растворенным в воде сульфатом меди (II) может прореагировать

          1) хлорид железа (II)                     2) соляная кислота                      3) гидроксид натрия                    4) оксид кремния (IV)

А23.В соляной кислоте полностью «растворился» порошок магния, масса которого 6 г. Количество вещества и объем выделившегося водорода (при   н. у.): 1) 0,5 моль; 11,2 л    2) 0,25 моль; 5,6 л 3) 0,25 моль; 11,2 л     4) 0,1 моль; 2,24 л

А24.В уравнении реакции получения сульфата алюминия Al₂(SО₄)₃  

взаимодействием кислоты с гидроксидом металла коэффициент перед формулой кислоты: 1) 1  2) 2   3) 3  4) 4

 А25. Осадок голубого цвета получится в результате реакции между

         1) СuО и Н₂SО₄                            2) СuСl₂ и AgNО₃                         3) Cu(OH)₂ и НС1                        4) Ва(ОН)₂ и Сu(NO₃)₂

А26. Сокращенное ионное уравнение 2H⁺ + SiО₃^2- = Н₂SiO₃ соответствует реакции между

        1) SiО₂ и NaOH                             2) Na₂SiO₃ и  Ca(NO₃)₂                3) Na₂SiО₃ и НС1                          4) KOH и SiO₂

А27. Одновременно в растворе не могут быть ионы:   1) OH^- и Zn²⁺  2) NH₄⁺ и NО₃^- 3) Na⁺ и  OH^-  4) Cu²⁺  и  NО₃^-

А28. Превращение СаСО₃—> CО₂ при 20 °С можно осуществить с помощью

         1) гидроксида натрия                 2) азотной кислоты                       3) кремниевой кислоты               4) нитрата калия

А29. Обнаружить в растворе наличие бромид - ионов можно с помощью раствора

        1) хлорида бария                        2) щёлочи                                        3) нитрата серебра                     4) фиолетового лакмуса

А30. Скорость реакции Н₂ + Cl₂ = 2HC1 возрастет, если

1) увеличить концентрацию хлора                                                   2) увеличить концентрацию хлороводорода  

         3) понизить давление                                                                        4) понизить температуру

A31. Результат взаимодействия хлорида железа (III) и гидроксида калия можно выразить сокращенным ионным уравнением:

      1) Fe₂О₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3Н₂О  2) Н⁺ + ОН^- = Н₂О                       3) Fe³⁺ + 3ОН^- = Fе(ОН)₃            4) Ag⁺ + Сl^- = AgCl

A32. Схема восстановления азота:   1) N⁰ → N⁺²   2) N⁰ → N^-3            3) N⁺⁴ → N ⁺⁵                                4) N^-3 → N⁺²

A3 3. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе, полученном при взаимодействии

1) хлорида натрия и нитрата серебра                                            2) гидроксида натрия с соляной кислотой

3) оксида серы (IV) с водой                                                            4) натрия с водой

А34. Неядовитые газы:  1) H₂S, NН₃, НС1         2) H_2, О ₂ ,N₂                3) CO, Cl_2, NО₂                              4) О_{2 ,} NО_{2 ,} СО

A3 5. В перевёрнутую вверх дном колбу нельзя собрать:

          1) оксид азота (IV)                                      2) водород                   3) аммиак                                       4) метан

А36. Нитрат калия нельзя получить с помощью веществ:

        1) AgNO₃ и КС1                                           2) K₂SО₄ и NaNО₃           3) K₂SО₄ и Ba(NО₃)₂                     4) HNО₃ и КОН

         А37.В ряду веществ, формулы которых К₂О, Na₂О, CuO, MgO

                 1) кислотные оксиды                                 2) амфотерные оксиды 3) основные оксиды                4) кислотные и основные оксиды

        A3 8. Йод в твердом состоянии имеет кристаллическую решетку

                  1) ионную                                                  2) металлическую         3) атомную                                    4) молекулярную

А39. Аммиаку соответствует  химическая формула:   1) NO                2)  NH₃                3)  CH₄               4)    CO                            

A40. Бескислородные кислоты образуют химические элементы, атомные номера которых в периодической системе

        1) 16, 17, 19                                                 2) 9, 12, 17                      3) 9, 6, 17                                       4) 16, 9, 17